已知緩衝液含有 45.0 mmol/L NaHC2O4及4.5 mmol/L H2C2O4，其 pKa=1.25，則此緩衝液的 pH 值為多少？【公式： pH=pKa+log([salt]/[acid])】

本題觀念：

此題考查緩衝液的 pH 計算，核心在於 Henderson–Hasselbalch 方程式：
pH = pKa + log₁₀([鹼／酸])，用來估算由弱酸及其共軛鹼配製的緩衝溶液之 pH 值 (en.wikipedia.org)。

選項分析

• 選項 A（11.25）
  以此數值推回，pH–pKa = 11.25–1.25 = 10，暗示 [salt]/[acid] = 10¹⁰，與題中 45.0 mmol/L 與 4.5 mmol/L 的比值 10 相去甚遠，故不合理。

• 選項 B（6.25）
  pH–pKa = 6.25–1.25 = 5，代表 [salt]/[acid] = 10⁵。題中實際比值僅為 10，所以此選項亦錯誤。

• 選項 C（2.25）
  pH–pKa = 2.25–1.25 = 1，代表 [salt]/[acid] = 10¹ = 10，與 45.0／4.5 = 10 完全吻合，故為正確答案。

• 選項 D（0.25）
  pH–pKa = 0.25–1.25 = –1，代表 [salt]/[acid] = 10⁻¹

...（解析預覽）...