以重量分析法進行次硝酸鉍（ bismuth subnitrate ）之定量時，係將其熾灼為下列何者再稱量之？

藥師[1] - 化學檢查與品質分析考古題解析 - 民國115年 | ExamWise

本題考查的是**次硝酸鉍（Bismuth Subnitrate）在重量分析法（Gravimetric Analysis）中的定量原理，特別是經過高溫熾灼（Ignition）**後的最終化學形式。

在傳統的重量分析中，鉍鹽（如次硝酸鉍、次碳酸鉍等）通常會透過熾灼（約 500°C ~ 600°C）的方式，將其轉化為化學性質最穩定、組成最確定的氧化物形式進行稱重，以計算其含量。

(A) (BiO)₂CO₃：這是**次碳酸鉍（Bismuth Subcarbonate）**的化學式。雖然次碳酸鉍也是常見的鉍化合物，但它在高溫熾灼下並不穩定，會分解放出 $CO_2$ ，最終轉化為 $Bi_2O_3$ 。因此它不是熾灼後的最終稱量形式。
(B) BiO₂：二氧化鉍。鉍的穩定氧化態通常為 +3 價 ( $Bi_2O_3$ ) 或 +5 價。 $BiO_2$ 並非鉍鹽熾灼後的標準穩定產物。
(C) Bi₂O₃：這是三氧化二鉍（Bismuth(III) Oxide）。當次硝酸鉍（含有硝酸根和氫氧根的鹼式鹽）經過高溫熾灼時，硝酸根會分解為氮氧化物氣體（ $NO_x$ $N O_{x}$ ），氫氧根會脫水，最終留下的固體殘渣即為安定的黃色粉末 $Bi_2O_3$ $B i_{2} O_{3}$ 。這是重量分析法中測定鉍含量的標準稱量形式。
- 反應式示意： $2BiONO_3 \xrightarrow{\Delta} Bi_2O_3 + 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$ (簡化表示)
(D) Bi(OH)₃：這是氫氧化鉍。氫氧化物在受熱時極易脫水形成氧化物（ $2Bi(OH)_3 \rightarrow Bi_2O_3 + 3H_2O$ ），因此不可能在熾灼的高溫下存在。

根據藥典規範與分析化學原理，進行次硝酸鉍之重量分析時，係將樣品熾灼至恆重，使其完全分解並轉化為三氧化二鉍（ $Bi_2O_3$ ），冷卻後稱量其重量，再換算回次硝酸鉍的含量。

故正確答案為 (C) Bi2O3。

鉍鹽的重量分析形式：大多數鉍的有機酸鹽或無機鹼式鹽（如 Subnitrate, Subcarbonate, Subgallate），經高溫熾灼（Ignition）後的最終產物皆為 $Bi_2O_3$ 。
次硝酸鉍（Bismuth Subnitrate）：
- 化學組成較不固定，一般視為 $Bi(OH)_2NO_3$ 或 $Bi_5O(OH)_9(NO_3)_4$ 等鹼式鹽混合物。
- 不溶於水，溶於酸。
- 藥理作用：收斂、保護胃黏膜（治療胃潰瘍、腹瀉）。
藥典定量法演變：雖然傳統重量分析使用熾灼法，但現代藥典（如 USP, BP, 中華藥典）對鉍鹽的含量測定多已改採 EDTA 錯合滴定法（以 Xylenol Orange 為指示劑，在酸性條件下滴定）。但考生仍須了解傳統重量分析的化學原理。