Karl Fischer reaction係以I2＋SO2＋H2O ⇌ 2HI＋SO3為主反應，其中SO2擔任的角色為何？

本題觀念：

本題考查的是 卡爾費休水分測定法 (Karl Fischer Titration) 的化學反應原理。 Karl Fischer (KF) 滴定法是測定物質中微量水分的標準方法 (藥典收載)。其核心原理是基於 氧化還原反應 (Redox Reaction)，即在有水存在的情況下，碘 ($I_2$) 氧化二氧化硫 ($SO_2$) 的反應。

選項分析

• A. 氧化劑 (Oxidizing agent)：錯誤。 在此反應中，碘 ($I_2$) 的氧化數由 0 變為 -1 (生成 $HI$ 或 $I^-$)，獲得電子，發生還原反應，因此碘 ($I_2$) 才是氧化劑。
• B. 還原劑 (Reducing agent)：正確。 二氧化硫 ($SO_2$) 中的硫 (S) 氧化數由 +4 變為 +6 (生成 $SO_3$ 或硫酸酯 $RSO_4^-$)，失去電子，發生氧化反應。因此，$SO_2$ 扮演還原劑的角色，負責還原碘 ($I_2$)。
• C. 催化劑 (Catalyst)：錯誤。 催化劑在反應前後不被消耗，但 $SO_2$ 在 KF 反應中會與水及碘依化學計量比例 (Stoichiometry) 發生反應並被消耗，故為反應物而非催化劑。

...（解析預覽）...