某眼藥水溶液標誌含量為1 mg/mL，其降解速率為0.1 mg/mL/h，則其半衰期為多少小時？

本題觀念：

藥物動力學反應級數判斷 (Reaction Kinetics Order)

本題的核心在於辨識藥物降解反應的級數（Zero-order vs. First-order），而判斷的關鍵依據是速率常數 ($k$) 的單位。

1. 零級反應 (Zero-Order Kinetics)：

   • 定義：反應速率恆定，與濃度無關。
   • 速率常數 ($k_0$) 單位：濃度/時間 (例如：mg/mL/h, mole/L/sec)。
   • 半衰期公式：$t_{1/2} = \frac{0.5 C_0}{k_0}$ (半衰期隨濃度降低而縮短)。

2. 一級反應 (First-Order Kinetics)：

   • 定義：反應速率與濃度成正比。
   • 速率常數 ($k_1$) 單位：時間$^{-1}$ (例如：$h^{-1}$, $1/h$)。
   • 半衰期公式：$t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ (半衰期為定值，與濃度無關)。

選項分析

本題題目中明確給出降解速率為 0.1 mg/mL/h。

• 由單位 "mg/mL/h" 可知，這在物理意義上嚴格對應於 零級反應 (Zero-Order) 的速率常數

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