pKa可由 log Ka = log [H+] + log ([A–]/[HA])計算得到，何時 pKa = pH？

本題觀念：

本題考查的核心觀念是韓德森-哈塞爾巴爾赫方程式 (Henderson-Hasselbalch Equation) 及其數學推導與物理意義。這是藥物化學與物理藥學中用於計算緩衝溶液 pH 值及判斷藥物在不同 pH 環境下解離狀態的最基本公式。

選項分析

題目給出的公式為： $\log K_a = \log [H^+] + \log \left( \frac{[A^-]}{[HA]} \right)$

我們將其轉換為 pKa 與 pH 的形式（兩邊同乘 -1 或利用定義）： $-\log K_a = -\log [H^+] - \log \left( \frac{[A^-]}{[HA]} \right)$ $pK_a = pH - \log \left( \frac{[A^-]}{[HA]} \right)$

若要使 pKa = pH，則上述公式中的對數項必須為 0： $\log \left( \frac{[A^-]}{[HA]} \right) = 0$

根據對數性質，當 $\log X = 0$ 時， $X = 1$。 因此： $\frac{[A^-]}{[HA]} = 1$ 即： $[A^-] = [HA]$

各選項詳細分析：

• **(A) $[H^+]

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