下列四種鹼在正丁胺中的鹼性強度，由高至低的順序何者正確？① CH3OLi ② CH3ONa ③ CH3OK④NH2CH2CH2ONa

本題觀念：

本題主要考驗非水溶液酸鹼滴定 (Non-aqueous Acid-Base Titration) 中，鹼性滴定液的相對強度比較。在非水溶劑（特別是像正丁胺這類低介電常數溶劑）中，鹼性強弱不僅取決於陰離子的本質，更受到離子對 (Ion-pair) 形成程度的強烈影響。陽離子的溶劑化能力與離子半徑是決定鹼性強度的關鍵因素。

選項分析

1. 鹼金屬甲醇鹽的比較 ($CH_3OLi$ vs $CH_3ONa$ vs $CH_3OK$)： 在非水溶劑中，鹼金屬醇鹽（Alkoxides）通常以離子對或聚合體的形式存在，而非完全解離的自由離子。

• 離子半徑與庫倫力：$Li^+$ 半徑最小，電荷密度最高，$K^+$ 半徑最大，電荷密度最低。
• 離子對強度：根據庫倫定律，電荷密度越高（$Li^+$），與陰離子（$CH_3O^-$）結合得越緊密，形成的離子對越穩定。這使得陰離子被「束縛」住，自由度與反應活性降低，導致其鹼性變弱。
• 鹼性順序：陽離子半徑越大，離子對解離度越高，裸露出的陰離子越多，鹼性越強。
  • 因此，鹼性強度順序為：K > Na > Li。
  • 對應選項：③ ($CH_3OK$) > ② ($CH_3ONa$) > ① ($CH_3OLi$)。

**2.

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