將0.4 mole之 NaOH 加到體積為 1 L 之 0.2 M HCl 溶液後， pH 從 1.7 上升到 2.5 ，其緩衝容量（ buffer capacity ）為若干？

本題觀念：

本題考查的核心觀念是 緩衝容量 (Buffer Capacity, $\beta$) 的定義與計算。

緩衝容量是指緩衝溶液抵抗 pH 值改變的能力。根據 Van Slyke 的定義，緩衝容量 ($\beta$) 定義為使 1 公升溶液的 pH 值改變 1 個單位所需加入強酸或強鹼的莫耳數 (moles)。

選項分析

計算公式： $\beta = \frac{dC_B}{dpH} \approx \frac{\Delta C_B}{\Delta pH}$

其中：

• $\Delta C_B$ ：加入強鹼的濃度變化量 (Molar concentration, mole/L)
• $\Delta pH$ ：pH 值的變化量

題目數據代入：

1. 加入的鹼量 ($\Delta C_B$)： 題目指出加入 0.4 mole 的 NaOH 到 1 L 溶液中。 $\Delta C_B = \frac{0.4 \text{ mole}}{1 \text{ L}} = 0.4 \text{ M}$

2. pH 變化量 ($\Delta pH$)： pH 從 1.7 上升到 2.5。 $\Delta pH = 2.5 - 1.7 = 0.8$

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