某氣化噴霧劑使用 propane （分子量 44.1 ）： isobutane （分子量 58.1 ）＝ 40 ： 60 （ w/w% ）作為推動劑，若propane 及 isobutane 在 21℃ 時之蒸氣壓分別為 110 及 30.4 psig ，若其為理想溶液，此混合推動劑所產生之壓力為多少 psig？

本題觀念：

本題主要考測 物理藥學（Physical Pharmacy） 中的 拉午耳定律（Raoult's Law） 及其在 氣化噴霧劑（Aerosol） 推進劑混合壓力計算上的應用。

核心概念包括：

1. 拉午耳定律 (Raoult's Law)：在理想溶液中，混合溶液中某成分的分壓（Partial Pressure），等於該成分在純狀態下的蒸氣壓乘以其在混合液中的莫耳分率（Mole Fraction）。
2. 道耳頓分壓定律 (Dalton's Law of Partial Pressures)：混合氣體的總壓力等於各組成氣體分壓之和。
3. 理想溶液假設：題目特別註明「若其為理想溶液」，意味著忽略分子間的交互作用差異，可直接使用拉午耳定律計算，不需考慮活性係數或非理想氣體校正。

---

選項分析

計算步驟如下：

1. 設定基準量與計算莫耳數 (Moles)： 假設混合推進劑總重為 100 g。

• Propane (丙烷):
  • 重量 = $100 \text{ g} \times 40\% = 40 \text{ g}$
  • 分子量 (MW) = 44.1
  • 莫耳數 ($n_{propane}$) = $\frac

...（解析預覽）...