有關 pKa 的敘述，下列何者正確？

本題觀念：

本題考查的是酸解離常數 (Acid Dissociation Constant, $K_a$) 與 pKa 的定義及其與酸鹼強度的關係。這是藥物化學與生物藥劑學中最基礎且核心的觀念，直接影響藥物的解離度、脂溶性以及在體內的吸收分佈。

選項分析

• A. 指水溶液中的 氫離子濃度

  • 錯誤。水溶液中的氫離子濃度通常以 $[H^+]$ 表示，其負對數值稱為 pH 值 ($pH = -\log[H^+]$)。
  • pH 值會隨溶液濃度改變，但 pKa 是藥物分子的固有物理化學性質 (Intrinsic property)，在固定溫度下是常數，不隨濃度改變。

• B. pKa 愈大酸性愈強

  • 錯誤。這是常見的誤區，關係應為「反比」。
  • $K_a$ 代表酸的解離能力，$K_a$ 越大代表越容易解離出氫離子，酸性越強。
  • 根據定義 $pKa = -\log K_a$，因為加上了負號，數值會反轉。
  • 因此，$K_a$ 越大（酸性強）$\rightarrow$ pKa 越小。
  • 正確敘述應為：pKa 愈小，酸性愈強；pKa 愈大，酸性愈弱。

• C. -logKa

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