有關影響溶解度的因素之 敘述，下列何者錯誤？

本題觀念：

本題主要考查 溶解度（Solubility） 的基本原理，特別是「相似互溶原理（Like dissolves like）」以及 分子極性（Molecular Polarity） 的判斷。

選項分析

• A. 溶質和溶劑的分子性質越接近時，通常其溶解度會越高

  • 正確。這就是藥劑學與化學中經典的「相似互溶原理」。當溶質與溶劑的電性（極性）、結構或分子間作用力（如氫鍵、凡得瓦力）性質相似時，溶質分子容易被溶劑分子包圍並分散，從而增加溶解度。

• B. 四氯化碳由於結構中有四個 C-Cl 共價鍵，使其成為極性分子

  • 錯誤。
  • 鍵的極性（Bond Polarity）：C-Cl 鍵確實因為氯（Cl）的電負度（Electronegativity）大於碳（C），屬於極性共價鍵。
  • 分子的極性（Molecular Polarity）：四氯化碳（$CCl_4$）的分子幾何結構為 正四面體（Tetrahedral） 對稱結構。四個 C-Cl 鍵的偶極矩（Dipole moments）在空間中大小相等、方向對稱，向量和為零（互相抵銷）。
  • 因此，儘管含有極性鍵，$CCl_4$ 整體仍為 **非極性分子（Non-polar m

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