定量 lithium methoxide （pKa ＝15.2 ；SolMeOH ＝14.4% w/w) ，下列滴定法何者最適當？

本題觀念：

Lithium methoxide（甲醇鋰，$\text{CH}_3\text{OLi}$）是強鹼性化合物（pKa = 15.2，即其共軛酸甲醇的 pKa），同時其溶解度參數（SolMeOH = 14.4% w/w）表明它在甲醇中的溶解性有限。要定量強鹼性化合物，水溶液滴定（酸鹼滴定）因鹼性太強、水的緩衝效應以及 $\text{CO}_2$ 干擾而不適合，需採用非水滴定法（non-aqueous titration）。

選項分析

(A) 酸滴定法（Acidimetry） 酸滴定法用於滴定鹼性物質，在水溶液中使用鹽酸（HCl）或硫酸（$\text{H}_2\text{SO}_4$）作為滴定劑。然而，lithium methoxide 的鹼性極強（pKa > 15），在水溶液中會被完全水解（$\text{CH}_3\text{OLi} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{OH} + \text{LiOH}$），且水溶液中的終點不夠銳利，不適合定量分析。

(B) 鹼滴定法（Alkalimetry） 鹼滴定法是用強鹼滴定弱酸，lithium methoxide 本身就是強鹼，不能用鹼去滴定鹼，完全不適合。

(C) 沉澱滴定法（Precipitimetry） 沉

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