對於藥物之 pH 值與Ka 值的敘述，何者錯誤？

本題觀念：

本題考核藥物 pH 值與酸解離常數（Ka）、鹼解離常數（Kb）、水的離子積（Kw）之間的數學與化學關係，以及緩衝液的基本性質。這是藥學分析化學和藥劑學的核心基礎概念。本題為反向題（問「何者錯誤」）。

選項分析

❌ (A) 酸的 Ka 值與其共軛鹼的 Kb 值相減等於 Kw 正確關係應為：$K_a \times K_b = K_w$（相乘等於 Kw），即 $pK_a + pK_b = pK_w = 14$（25°C）。選項 A 說的是「Ka 與 Kb 相減等於 Kw」，這在數學上完全錯誤，因為 Ka 和 Kb 均為常數，其差值不等於 $K_w = 10^{-14}$。此陳述錯誤，即本題答案。

✅ (B) 水溶液的 pKw = pH + pOH 這是水自解離的基本關係式。在 25°C 時，$K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 10^{-14}$，取負對數得 $pK_w = pH + pOH = 14$。此陳述正確。

✅ (C) 乙酸緩衝液在 [CH₃COOH] = [CH₃COO⁻] 時，緩衝作用最小 根據 Henderson-Hasselbalch 方程式：當 $[\text{A}^-] = [\text{HA}]$ 時，$pH = pK_a$，此時**緩衝容量

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