將銅半電池與鋅半電池電極以電位計及電流計串連，兩池液以鹽橋連接，構成一完整電路，下列敘述何者錯誤？

本題觀念：

本題為反向題（問何者「錯誤」），考察電化學（electrochemistry）中銅-鋅電池（Daniel cell）的電位計算和相關原理。

選項分析

(A) 當調整電位計使電流讀數為零時，電位計上顯示值即為此電池之電位 ✅ 此敘述正確。電位計（potentiometer）的操作原理即為零電流法（zero-current condition）：調整對抗電壓使電路電流為零，此時電位計讀數等於電池的開路電壓（open circuit potential），亦即真實的電池電位（E cell）。有電流流動時，因內阻造成的電壓降（IR drop）會使讀數偏低。

(B) 已知銅電極電位 $E_{Cu}$ = +0.34 V；鋅電極電位 $E_{Zn}$ = −0.76 V，則此電池之電位等於 −0.42 V ❌ 此敘述錯誤，為本題答案。正確計算：

$E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode} = E_{Cu} - E_{Zn} = +0.34 - (-0.76) = +1.10 \text{ V}$

在銅-鋅電池中，鋅為陽極（氧化，$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$），銅為陰極（還原，$Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$）。電池電位為 **+1

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