有一穩定的原子，其 K與L層電子均填滿軌域， M層有 8個電子，它是何種原子？

本題觀念

本題考核原子電子殼層結構的基礎概念。題目描述一穩定原子的 K 層與 L 層電子均填滿，M 層有 8 個電子，需判斷該原子的種類。關鍵在於熟記各電子殼層的最大容納電子數，以及惰性氣體的殼層填充特性。

影像分析

四個選項以核素符號表示：

• (A) $^{16}_{\;8}\text{O}$（氧，Z = 8）
• (B) $^{18}_{\;9}\text{F}$（氟，Z = 9）
• (C) $^{32}_{16}\text{S}$（硫，Z = 16）
• (D) $^{40}_{18}\text{Ar}$（氬，Z = 18）

左上角數字為質量數（A），左下角數字為原子序（Z）。

選項分析

題目條件：K 層滿（2 個電子）+ L 層滿（8 個電子）+ M 層 8 個電子 = 總共 18 個電子。穩定原子表示為電中性，因此原子序 Z = 18。

• (A) $^{16}_{\;8}\text{O}$：Z = 8，電子組態 K(2) L(6)，L 層未填滿，M 層無電子 ❌
• (B) $^{18}_{\;9}\text{F}$：Z = 9，電子組態 K(2) L(7)，L 層未填滿，M 層無電子 ❌
• (C) $^{32}_{16}\text{S}$：Z = 16，

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