一胞器中含有 0.15 M 的KCl，若欲配製與此胞器等張的 sucrose 溶液，其濃度應為：

本題觀念：

滲透壓（osmolarity）計算及等張溶液（isotonic solution）的配製原理。KCl 為強電解質，在溶液中完全解離；sucrose（蔗糖）為非電解質，不解離。配製等張溶液時須使兩者的滲透壓莫耳濃度（osmolarity）相等。

選項分析

計算核心： $\text{Osmolarity} = \text{molarity} \times n$ 其中 $n$ 為每分子解離出的粒子數。

• KCl：$\text{KCl} \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^-$，$n=2$
• Sucrose：不解離，$n=1$

0.15 M KCl 的滲透壓： $0.15 \text{ M} \times 2 = 0.30 \text{ Osm/L}$

等張 sucrose 需達到相同滲透壓： $\text{[sucrose]} \times 1 = 0.30 \text{ Osm/L} \Rightarrow \text{[sucrose]} = 0.30 \text{ M}$

(A) 0.15 M $0.15 \times 1 = 0.15$ Osm/L，只有 KCl 滲透壓的一半，不等張。

(B) 0.075 M $0.075 \times 1 = 0.075$

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